「水溶液」の液性とは 酸性，中性，アルカリ性とは ・　溶液中の水素イオン濃度［Ｈ＋］によって決まる。［Ｈ＋］＞１×10−７のときを酸性，［Ｈ＋］＝１×10−７のときを中性，［Ｈ＋］＜１×10−７のときをアルカリ性と言う。 ・　−log［Ｈ＋］で表された値をpHと言い，pH＜７が酸性，pH＝７が中性，pH＞７がアルカリ性である。 ・　酸とは，水に溶けたとき水素イオン（Ｈ＋）を放出するもの，アルカリとは，水に溶けたとき水酸化物イオン（ＯＨ−）を放出するものである。塩化水素（HCl）の水溶液である塩酸中では，HClがＨ＋を放出するので酸性を示す。塩酸のように，水に溶かしたときもっているＨのほとんどをＨ＋として放出するものを強酸と言う。 １　酸性物質，アルカリ性物質の基本性質 ＜酸性＞ ・　酸味がある。 ・　多くの金属と反応して水素ガスを発生する。 ＜アルカリ性＞ ・　一般に苦みがある。 ・　タンパク質を溶かす。触ると，皮膚のタンパク質を溶かし，ぬるぬるする。 ※　酸性物質とアルカリ性の物質を反応させると，中和（水素イオンと水酸化物イオンが化合して水ができる反応）が起こり，水と塩ができる。このとき，生じた塩が加水分解すると，中和後の水溶液は酸性またはアルカリ性を示すので，単に中和したからといって中性になるとは限らない。 　　ＨＣｌ　＋　ＮａＯＨ　　→　　ＮａＣｌ　　＋　　Ｈ2Ｏ 　　塩酸　　　　水酸化ナトリウム　塩化ナトリウム　　水 　　　　　　　　　　　　　　　　　（食塩） ※　北海道にある工場では，海水を電気分解し塩酸と水酸化ナトリウムを製造している。つまり，中和反応の逆の反応を起こしているわけである。 ２　身の回りの物質の液性（ｐＨ） 　　　　　　　　　　　　ｐＨ　　　　　　　　　　　　　　　ｐＨ 　　塩酸　　　　　　　　0.0　　　　　　雨水　　　　　　　6.5 　　胃液　　　　　　　　1.0　　　　　　牛乳　　　　　　　6.6 　　レモン汁　　　　　　2.3　　　　　　純水　　　　　　　7.0 　　酢　　　　　　　　　2.9　　　　　　　血液　　　　　　7.4 　　ワイン　　　　　　　3.5　　　　　　重曹溶液　　　　　8.4 　　トマトジュース　　　4.1　　　　　　ホウ酸溶液　　　　9.2 　　コーヒー（ブラック）5.0　　　　　　歯磨き粉　　　　　9.9 　　酸性雨　　　　　　　5.6　　　　　　石灰水　　　　　　11.0 　　尿　　　　　　　　　6.0　　　　　　家庭用アンモニア　11.9 　　水酸化ナトリウム　　14.0 ３　液性を調べる試験紙 ＜リトマス紙＞ ・　リトマスゴケの色素を利用して作る。 ・　酸性側で赤色になり，アルカリ性側で青色になる。 ＜ＢＴＢ溶液＞ ・　中性は緑色，酸性側で黄色，アルカリ性側で青色となる。 ＜フェノールフタレイン＞ ・　アルカリ性側で赤色透明になり，中性から酸性では無色透明になる。 ＜ｐＨ試験紙（万能試験紙）＞ ・　ｐＨにより色が変わり，色見本と比較し液性を決定する。 ※　いろいろな試験紙を使い，どの試験紙を使っても，同じ仲間は同じ色反応を示すことを確認し，酸性，中性，アルカリ性に分けることの良さを実感させる。 ※　赤キャベツ溶液は，液性によっていろいろな色になり楽しく学習できる。 �@　赤キャベツを千切りにする。 �A　赤キャベツをエタノールに浸ける。 �B　赤キャベツの色がなくなったら，ろ過し水溶液を取り出す。 ※　長期保存の場合は，少し薄い塩酸を加え酸性側にしておき，冷蔵庫で保存する。 ※　赤キャベツ試験紙を作る場合は，液を濃くし，それをろ紙に染み込ませては乾燥させるという作業を繰り返す。 ※この方法で，いろいろな花の色素などを使い試験紙を作ることができる。 ４　水のｐＨの不思議 ・純水はｐＨ7.0である。しかしながら，雨水，川の水などのｐＨを測定すると，7.0を示すことは少ない。それは，空気中の二酸化炭素が溶け酸性を示したり，地表の石灰岩を溶かしてアルカリ性になったりするからである。 ５　酸性食品とアルカリ性食品 ・　先ほどの表でも分かるように，レモン汁やワインが酸性を示している。ところが，二つはいずれもアルカリ性食品である。 ・　酸性食品かアルカリ性食品はそのものの酸性度で計るのではなく，体内で分解された後の液性で示している。したがって，体内での分解後を計る必要があるが，基本的には，体内で酸化させているわけであるから，食品を燃やし，灰を作り，それに水を加えたときの液性で調べることができる。